بی کربنات سدیم می تواند با اسیدها و بازها واکنش نشان دهد ، بنابراین مقدار ph نباید خیلی زیاد و خیلی کم باشد ، نزدیک به محلول خنثی با دامنه ph (6،9).

بی کربنات سدیم (NaHCO3) که معمولاً به عنوان جوش شیرین شناخته می شود.
بلورهای سفید کوچک ، محلول در آب کمتر از کربنات سدیم است. این نیز نوعی ماده شیمیایی صنعتی است. وقتی ماده جامد بالای 50 باشد ، به تدریج به کربنات سدیم ، دی اکسید کربن و آب تجزیه می شود و در 270 completely کاملا تجزیه می شود.
بی کربنات سدیم یک نمک اسیدی است که در اثر خنثی سازی پایه قوی و اسید ضعیف ایجاد می شود. این خاصیت باعث می شود تا بتواند به عنوان ماده خمیرمایه در تهیه غذا استفاده شود.
بی کربنات سدیم پس از عمل باقی خواهد ماند ، استفاده زیاد باعث طعم قلیایی محصول نهایی می شود.

خواص شیمیایی:

گرما به راحتی حل می شود.
در هوای مرطوب به آرامی تجزیه شود.
حدود 50 50 شروع به واکنش CO2 ، در کل 100 به کربنات سدیم می کند. این ماده به سرعت در اسید ضعیف تجزیه می شود و محلول آبی آن شروع به تجزیه دی اکسید کربن و کربنات سدیم در 20 می کند و همه در نقطه جوش تجزیه می شوند.
محلول مخلوط نشده از آب سرد فقط کمی قلیایی واکنش نشان داد

کاغذ آزمایش فنل فتالئین. مقدار pH محلول آبی 0.1mol / L تهیه شده در 25 ℃ 8.3 است. سمیت کم ، دوز کشنده نیمی (موش ، از طریق دهان) 4420mg / kg.

1. واکنش با اسید

واکنش با HCl: NaHCO₃ + HCl=NaCl + H₂O + CO₂

با پاسخ CH₃COOH: NaHCO₃ + CH₃COOH=CH₃COONa + H₂O + CO₂

2. واکنش با قلیایی

واکنش با هیدروکسید سدیم:NaHCO₃ + NaOH=Na₂CO₃ + H2O

واکنش با هیدروکسید کلسیم: دوز بی کربنات سدیم باید زیاد یا کم باشد.

مقدار کمی: NaHCO₃ + Ca (OH) ₂=CaCO₃ ↓ + NaOH + H₂O

مقدار زیادی از: 2NaHCO₃ {{1}} Ca (OH) ₂ = Na₂CO₃ {{2}} CaCO₃ ↓ ₂ 2H₂O

3. واکنش با نمک

واکنش با سولفات مس:4NaHCO₃ {{2}} 2CuSO₄ = 2Na₂SO₄ {{3}} Cu₂ (OH) CO₃ ↓ ₂H₂O+3CO₂

هیدرولیز

هیدرولیز مضاعف با کلرید آلومینیوم: 3NaHCO₃ {{1}} AlCl₃ = Al (OH) ↓ + 3CO₂ ↑ + 3NaCl

Doublehydrolysis با سولفات آلومینیوم: Al₂ (SO₄) N6NaHCO₃ = 3Na₂SO₄+2Al (OH) ↓ ₂6CO₂ ↑

4. گرم شدن

تجزیه حرارتی: 2NaHCO₃=Na₂CO₃ + H₂O + CO₂

5. یونیزاسیون

معادله یونیزاسیون بی کربنات سدیم: NaHCO₃ = Na+ + HCO₃﹣

جوش شیرین درجه غذایی

برخلاف جوش شیرین صنعتی (کربنات سدیم) و جوش شیرین (بی کربنات سدیم) ، جوش شیرین از محلول سودا یا بلورهایی ساخته می شود که دی اکسید کربن را جذب می کنند.
بنابراین ، در بعضی از نقاط ، جوش شیرین را نوشابه خوراکی نیز می نامند.
جوش شیرین جامد ، گرد ، سفید و محلول در آب است.
نمک منفرد: نمک مثبت ، نمک اسید ، نمک اساسی ، بی کربنات سدیم نمک اسیدی است که پس از خنثی سازی پایه قوی و یک اسید ضعیف ایجاد می شود ، که در صورت حل شدن در آب کمی قلیایی است.
در تولید انبوه نان های بخارپز ، چوب های خمیر سرخ شده و سایر غذاها ، جوش شیرین غالباً در آرد مخلوط می شود و پس از گرما به کربنات سدیم ، دی اکسید کربن و آب تجزیه می شود. هنگامی که دی اکسید کربن و بخار آب سرریز می شود ، غذا کرکی بیشتری پیدا می کند و کربنات سدیم در غذا باقی می ماند.
نان بخارپز را می توان با افزودن بیش از حد نوشابه میل کرد.

موارد استفاده:

بی کربنات سدیم می تواند مستقیماً به عنوان ماده اولیه در صنعت داروسازی برای درمان اضافه بار اسید معده استفاده شود.
همچنین می تواند در فیلم سازی ، دباغی ، پانسمان ، ذوب ، عملیات حرارتی فلزی و الیاف ، صنایع لاستیک و غیره استفاده شود.
این ماده همچنین به عنوان مواد شوینده پشم و به عنوان بذرهایی که برای کشاورزی خیس می شوند استفاده می شود.