خواص شیمیایی بی کربنات سدیم
ثبات
تجزیه در هنگام گرم شدن آسان است. در هوای مرطوب به آرامی تجزیه می شود. واکنش شروع به تشکیل CO2 در حدود 50 درجه سانتیگراد می کند ، و همه در 100 درجه سانتیگراد به کربنات سدیم تبدیل می شود و به سرعت در اسید ضعیف تجزیه می شود و محلول آبی آن در 20 درجه سانتیگراد شروع به تجزیه دی اکسید کربن و کربنات سدیم می کند و همه تجزیه می شود. نقطه جوش. محلول غیر همزن ساخته شده از آب سرد فقط نسبت به قلیایی روی کاغذ تست فنل فتالین واکنش می دهد و قلیایی با قرار دادن یا افزایش دما در آن افزایش می یابد. محلول آبی 0.1mol / L که به تازگی در دمای 25 درجه سانتیگراد تهیه می شود ، pH 8.3 دارد. سمیت کم ، LD50 (موش ، دهان) 4420mg / kg.
خاکستر سودا (کربنات سدیم) و جوش شیرین (بی کربنات سدیم) که با قلیاهای صنعتی تفاوت دارند ، پس از جذب دی اکسید کربن از محلول خاکستر سودا یا کریستال ساخته می شوند. بنابراین ، در بعضی جاها از جوش شیرین به کلرید سدیم (پودر) نیز یاد می شود. جوش شیرین جامد ، گرد ، سفید و به راحتی در آب حل می شود.
نمک منفرد به: نمک معمولی ، نمک اسید و نمک اساسی تقسیم می شود. بی کربنات سدیم نمکی اسیدی است که پس از خنثی سازی پایه قوی و اسید ضعیف ایجاد می شود و قلیایی ضعیف را هنگام حل در آب نشان می دهد.
هنگامی که نان های تولید انبوه ، یخ زده ها و سایر مواد غذایی تولید می شوند ، آب سودا غالباً در رشته فرنگی ها مخلوط می شود و پس از گرم شدن ، به کربنات سدیم ، دی اکسید کربن و آب تجزیه می شود. دی اکسید کربن و بخار آب سرریز می شود که می تواند باعث شادابی بیشتر مواد غذایی شود و کربنات سدیم در مواد غذایی باقی می ماند. با اضافه کردن نوشابه اضافی به نان های بخارپز می توان آن را چشید.
